CTA Cuarto

CTA CUARTO "B"

Averiguar sobre los siguientes compuestos organicos

Correcion de la Prueba Nº I




Correción de la Prueba Nº II

Averiguar sobre los siguientes compuestos

Correcion de la Prueba Nº III

Corrección de la Prueba Nº IV

Correción de la Prueba Nº V

Reacción Quimica

Reacción Química

Es un fenómeno donde se forman sustancias nuevas en relación a las primitivas.

Ejm.

Soda cáustica + à clorhídrico → cloruro de sodio + agua.

Na(OH) + HCl → NaCl + H₂O

Condiciones para que una reacción química sea valida.

• Debe cumplir con hechos experimentales
• Las formulas de los compuestos deben estar completamente escritas
• Cumplir con la ley de la conservación de la materia y la energía.

Clasificación de las reacciones químicas

Por las sustancias reactantes.

Ø Reacciones de síntesis, adición o combinación

Ejm.

S + O₂ → SO₂

Sulfuro de plata mas oxigeno molecular produce sulfuro de plata.

Ag₂S + 2 O₂ → Ag₂ SO₄

Una molécula de â clorhídrico mas amoniaco produce cloruro de amonio.

HCl + NH₃ → NH₄ Cl

Ø Descompoción o disociación térmica

Ejm.

Oxido mercúrico por acción del calor se descompone en mercurio atómico mas oxigeno.

2 HgO → 2 Hg + O₂

Carbonato de calcio por acción del calor produce cal viva mas dióxido de carbono

Ca CO₃ → Ca O + CO₂

Nitrato cuprico por acción del calor produce dióxido de nitrógeno mas oxido mas oxigeno molecular.

2 Cu(NO₃)₂ → 4 NO₂ + 2 CuO + O₂

Clorato de potasio por acción del calor produce cloruro de potasio mas oxigeno molecular

2 KClO₃ → 2 KCl +3O₂

Nitrato de amonio mas monóxido de dinitrogeno mas agua

NH₄ (NO₃) → N₂O + 2 H₂O

Ø De sustitución o desplazamiento

Ejm.

Sodio mas agua produce hidróxido de sodio mas agua molecular.

2 Na + 2 H₂O → 2Na(OH) + H₂O

Ø De doble desplazamiento

Ejm

 sulfurico mas hidroxido de bario produce sulfato de bario mas agua

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → Ba SO₄ + 2 H₂O

â clorhídrico mas sulfato ferroso produce cloruro ferroso mas â sulhirico

2 HCl + Fe S → Fe Cl₂ + H₂O

Hidroxido de amonio mas cloruro ferrico produce cloruro de amonio mas

hidroxido ferrico

3 NH₄ (OH) + Fe Cl₃ → 3 NH₄ Cl + Fe (OH)₃

Nitrato de calico mas carbonato sodico produce carbonato clacico mas nitrato

sódico.

Ca (NO₃)₂ + Na₂ (CO₃) → Ca(CO₃) + Na(NO₃)

Sulfuro de aluminio mas agua → â sulfhídrico mas hidroxido de aluminio

Al₂ S₃ + 6 H₂O → 3 H₂O + 2 Al(OH)₃

Dioxido de carbono + hidroxido de potasio produce carbonato de potasio mas agua.

C O₂ + 2 K(OH) → K₂ CO₃ + H₂O

â sulfurico mas cal viva produce sulfato de calcio mas agua

H₂SO₄ + Ca O → Ca (SO₄) + H₂O

Bicarbonato de sodio mas hidroxido de sodio produce carbonato de sodio mas agua.

Na(HCO₃)₂ + Na(OH) → Na₂(CO₃) + H₂O

Bisulfato de potasio mas nitrato plumboso produce sulfato plumbuso nas nitrao de potasio mas â nitrico

K(HSO) + Pb (NO₃)₂ → Pb (SO₄) + NO₃ + HNO₃

Ø Por la energía calorífica (r. exotérmica)

Mg + 2 HCl → Mg Cl₂ + H₂ + ▲

Gas proponano mas oxigeno produce dioxido de carbono mas agua + energia calorifica

C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O + ▲

Ø Reacciones Endotérmicas

Anhídrido carbónico mas calor produce glucosa mas oxigeno

6 CO + 6 H₂O → C H O + 6O₂

Reacciones de Combustión

Es un tipo de reacción que va acompañada con gran desprendimiento de calor.

La combustión es un compuesto orgánico puede ser completa o incompleta

Ejm.

CH₃ ▬ CH₂ OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

CH₃ ▬ COOH + 2O₂ → 2 CO₂ + 2 H₂O

Combustion Incompleta

Generalmente se produce por deficiencia de oxigenos y los productos son monóxido de carbono mas agua. Si la deficiencia del O₂ es mayor se produce carbono en forma hollin y H₂O en forma de vapor.

Ejm.

2 C H₄ + 3 O₂ → 2 CO + 4 H₂O

Metano mas oxigeno molecular produce carbono en forma de hollin mas agua en forma de vapor.

CH₄ + O₂ → C + 2H₂O

Reacciones Redox

Son aquellas reacciones donde se produce ganacia y perdida de electrons o una variacion en el numero de estos.

Ejm.

Fierro atómico mas â clorhidrico → cloruro ferroso + mas hidrogeno.

0 +1 -1 +2 -1 0

Fe + 2 H Cl → Fe(Cl) + H

â clorhídrico mas hidróxido de sodio produce cloruro de sodio mas agua.

+1 –1 +1 +1 –1 +1-2

H Cl + Na(OH) → NaCl + H₂ O

¿Qué la oxidación?

Es un fenómeno donde se produce perdida de electrones, es decir el aumento del estado de oxidación

0 +2

Fe → Fe

¿Qué la reducción?

Es un fenómeno donde se produce ganancia o perdida de electrones o disminución en el estado de oxidación.

+1 0

H → H

Ejm

Fierro mas azufre → sulfuro ferroso

0 0 +2 -2

Fe + S → Fe S

¿Que es la sustancia oxidada?

Es aquella sustancia que contiene el atomo cullo numero de oxidacion aumenta

Ejm.

Dióxido de manganeso mas â clorhídrico produce cloruro de manganeso_(II) mas cloro mas agua.

+4 -2 +1 –1 +2 -1 0 +1 -2

Mn O₂ + H Cl → Mn Cl₂ + Cl₂ + H₂O

¿Qué es sustancia reducida?

Es aquella sustancia que contiene el átomo cuyo numero de oxidación disminuye o aumenta electrones.

Anomalias del Cromo (Cr) y Manganeso ( Mn)

Cr → +2 +3 +6

Mn → +2 +3 +4 +6 +7

Cr O → oxido cromoso – oxido de cromo_(II) – monóxido de cromo

Cr₂O₃ → oxido crómico – oxido de cromo_(III) – trióxido de dicromo

Cr(OH)₂ → hidróxido cromoso

Cr(OH)₃ → hidroxido de cromico

Cr₂O₃ → anhídrido cromoso – oxido de cromo – oxido de cromo_(III) – trióxido de dicromo

Cr O₃ → anhídrido cromico – oxido de cromo – tritóxido de cromo

HCrO₂ → â cromoso

H₂CrO₄ → â cromico

Mn O → oxido de manganeso_(II) – monóxido de manganeso

Mn₂O₃ → oxido de manganeso_(III) – trioxido de di manganeso.

MnO₂ → oxido de manganeso_(IV) – dioxido de manganeso

Mn(OH)₂ → Hidroxido de manganeso

Mn(OH)₃ → Hidroxido de manganeso

Mn(OH)₄ → Hidroxido de manganeso

Mn O₂ → anhídrido manganoso – oxido de manganesio_(IV).

Mn O₃ → anhídrido trimanganico – oxido de manganesio_(VI)

Mn₂O₇ → anhídrido hipermangánico – oxido de manganesio_(VII)

H₂MnO₃ → â manganoso

H₂MnO₄ → â manganico.

HMn O₄ → â hipermanganico

Ejm.

Cromito platinico

4H Cr O₂ + Pt(OH)₄ → Pt (CrO₂)₄ + 4H₂O

Sulfato cromico

H₂SO₄ + 2Cr(OH)₃ → 2Cr(SO₄)₃ + 6 H₂O

Cromato de Amonio

H₂CrO₄ + NH₄ → NH₄ (CrO₄) + 2 H₂O

Yoduro crómico

3 HI + Cr(OH)₃ → Cr I₃ + 3 H₂O

Bromuro de manganeso

3 HBr + Mn(OH)₃ → MnBr₃ + 3 H₂O

Tiocarbonato de manganeso

2 H₂ CO₂ S + Mn(OH)₄ → Mn (Co₂ S)₂ + 4 H₂O

Permanganato de sodio

H Mn O₄ + Na(OH) → Na (Mn O₄) + H₄O

Manganato iridico

2 H₂ Mn O₄ + Ir (OH)₄ → Ir (Mn O₄)₂ + 4 H₂O

Redox

Permanganato de potasio + â clorhidrico → cloruro de potasio + cloruro de manganeso + cloro molecular + agua.

+1 +7 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 -2

K (Mn O₄) + H Cl + Mn (Cl)₂ + Cl + H₂O

Nitrito de potasio + permanganato de potasio + â sulfurico → nitrito de potasio + sulfato de potasio + sulfato de manganeso + agua.

+1 +3 -2 +1 +7 -2 +1 +6 -2 +1 +5 +1 +6 -2

K (NO₂) + K (MnO₄) + H₂ S O₄ → K (N O₃) + K₂ (SO₄) + Mn SO₄ + H₂O

Permanganto de potasio + â sulfuico + agua oxigenada → sulfato de potasio + sulfato potasico + sulfato de manganeso + agua + oxigeno molecular.

+1 +7 -2 -2 -2 +1 -2 +2 -2 -2 0

K (Mn O₄) + H₂ S O₄ + H₂O₂ → K₂( SO₄) + Mn(SO₄) + H₂O + O₂

Balanceo de Ecuaciones Químicas

Metedos

1.- Por tanteo

2.-Redox

a) â nitrico + â sulfurico → monóxido de nitrogeno + azufre + oxigeno

molecular

+5 -2 +2 0

2 H N O₃ + 3 H₂S → 2 NO + 3 S + 4 H₂O

N⁺⁵ → N⁺² reducción

S^-2 → S⁰ oxidación

2 N⁺⁵ → 2 N⁺²

3 S^-2 → 3 S⁰

2 N⁺⁵ + 3 S^-2 → 2 N⁺² + 3 S⁰

3.- Coeficientes Indeterminados.

→ cloruro de potasio + agua + cloro molecular

6 HCl + KClO₃ → KCl + 3 H₂O + 3 Cl₂

H → a= 2d

Cl → a + b = c + 2e

K → b = c

O → 3b = d

· a = d

2

· a= 6 d=3

· 3b = 3

b = I c = 1

· 6 + 1 = 1 + 2e

7 = 1 + 2e

e = 3

Clases de Carbono

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Hidrocarburos Cíclicos de Cadena Cerrada

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Funciones Oxigenadas - Aldehidos
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Grupo Funcional Cetonas- Cetonilos

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Ejemplos

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Abp Quimica tercero de secundaria 2007

Abp Quimica tercero de secundaria 2007

Historia y Desarrollo de la Minería

• El Perú es un país minero por excelencia y su desarrollo metalúrgico se remonta a 10,0000 años de antigüedad.
• La labor metalúrgica en el país se inicia con la extracción de minerales no metálicos como el cuarzo, riolita, toba, cuarcita y calcedonia con la finalidad de construir herramientas para caza, pesca y recolección
• Contribuyo al desarrollo de sociedades urbanas (Periodo Formativo 1500 a.), debido a que se usaban cada vez mas herramientas metálicas con fines de constructivos, utilitarios u ornamentales.
• Luego de esta evolución temprana se difundieron las técnicas de uso por todo el continente y las diversas culturas que florecieron en antiguo Perú, siendo la que asimilo todo esto la cultura Inca.
• Luego en la época virreinal la minería fue la base económica, siendo en esta época donde se dio la mayor explotación de minerales en el Perú.
• En nuestros días la minería ha evolucionado considerablemente y se tienen técnicas muy modernas que se aplican en la explotación de nuestros recursos mineros.

CRONOLOGIA	HORIZONTES	REGION NORANDINA	CARACTERISTICAS
1500 1400	HORIZONTE INKA	INKA	Se fabrican artefactos con alto porcentaje de bronces estañíferos, los metales preciosos mantienen su importancia y hegemonía.
1300 1200	DESARROLLO REGIONAL TARDIO	CHIMU	Se establecen condiciones de explotación y trabajo a gran escala, continuando con la producción industrial y abundante uso ceremonial y ofrendatario.
1100 800	HORIZONTE MEDIO	LAMBAYEQUE / WARI	Impulso de la producción industrial con cambios tecnológicos gravitantes, al producir cobre arsenical (Confección de herramientas).
100 a.C	DESARROLLO REGIONAL TEMPRANO	MOCHE GALLINAZO	Alto desarrollo de la metalurgia en técnicas de aleación binaria: oro-plata, oro-cobre, oro-platino, plata-estaño, cobre-plomo,y aleación terciaria: oro-plata-cobre, se intensifica el uso de aplicaciones con piedras semipreciosas: turqueza, lapislázuli, sodalita, etc. Impulso de la política expansionista con una elevada producción de armas de metal.
100 d.C 500 1800	TARDIO MEDIO TEMPRANO	VICUS / SALINAR CUPISNIQUE GUAÑAPE	Alcanza a dominar la técnica del doré o dorado de los metales, conocimiento de la soldadura. Desarrollo de las sociedades complejas (urbanas), se logró el impulso de esta actividad con la explotación de diversos metales: oro, plata, cobre, etc.; con fines utilitarios y ornamentales, dominio de las técnicas para fundir, alear, laminar, recortar y amalgamar los metales con técnicas de mecánica al frío: engrapes, traslapes y remaches.
3000	PRECERAMICO	HUACA PRIETA)	Utilización de las canteras de material no metálico para la construcción de viviendas
8000	LITICO	PAIJANENSE	Extracción de minerales no metálicos: riolita, cuarzo, toba, calcedonia, etc.; para la elaboración de instrumentos de caza, pesca y recolección

Elementos y compuesto de región Piura

Lugares	Elemento	Cantidades
Ayabaca	Baritina Plomo (Pb) Cobre (Cu) Bentonita	100000 Tm 2000 Tm 100000 Tm 200 Tm
Sullana	Bentonita Arcilla	20000 Tm 180 Tm
Canchaque	Cobre (Cu)	100000 Tm
Morropón	Cobre (Cu)	200 Tm
Tambogande	Cobre (Cu)	800 Tm
Sechura	Azufre (S) Salmura (Liquido Sal Común Yeso Sílice Roca Fosfórica (Mineral) Conchuelas	1500 Tm 40600000Tm 100 Tm 11000000 Tm 85000000 Tm 1245955 Tm 42400000 Tm
Paita	Arcilla Refractaria Mármol Sal Común Bentonita	10000000 Tm 99800 Tm 100 Tm 5000 TM
Paita	Azufre (S)	150 Tm

http://www.minem.gob.pe/mineria/pub_public03.asp

Características de los elementos que forman los compuestos químicos

Cobre (Cu):

Es un elemento químico, de símbolo Cu y número atómico 29. Se trata de un metal de transición de color rojizo que junto con la plata y el oro forman la llamada familia del cobre.

Una de sus mejores propiedades físicas es que es muy buen conductor de la electricidad, lo cual junto a su gran ductilidad lo hacen la materia prima que más se utiliza para fabricar cables eléctricos.


Características del cobre

Características físicas

Es un metal de transición, cuya densidad o peso específico es de 8920 kg/m3.

Tiene un punto de fusión de 1083ºC (1356 aprox. K).

El peso atómico del cobre es de 63,54.

Es de color rojizo.

Buen conductor del calor.

Después de la plata es el de mayor conductividad eléctrica.

Material abundante en la Naturaleza.

Material fácil y barato de reciclar de forma indefinida.

Forma aleaciones para mejorar las prestaciones mecánicas.

Resistente a la corrosión y oxidación.

Características químicas

Presenta estados de oxidación bajos, siendo el más común el +2, aunque también hay algunos con estado de oxidación +1.


Expuesto al aire, el color rojo salmón inicial se torna rojo violeta por la formación de óxido cuproso (Cu2O) para ennegrecerse posteriormente por la formación de óxido cúprico (CuO). La coloración azul del Cu2+ se debe a la formación del ion hexacobre [Cu(oh2)6]+2].


Expuesto largamente al aire húmedo forma una capa adherente e impermeable de carbonato básico de color verde, característico de sus sales, denominada «cardenillo» («pátina» en el caso del bronce) que es venenoso. Cuando se empleaban cacerolas de cobre para la cocción de alimentos no eran infrecuentes las intoxicaciones ya que si se dejan enfriar en la misma cacerola se originan óxidos por la acción de los ácidos de la comida que contaminan los alimentos.


El óxido de cobre se disuelve en ácido cítrico limpiando, lustrando el metal y formando citrato de cobre, si se vuelve a utilizar el ácido cítrico luego de limpiar el cobre para limpiar el plomo, el plomo se bañara de una capa externa de citrato de cobre y plomo que le da un color rojizo y negro.

http://es.wikipedia.org/wiki/Cobre

Baritina
Es un mineral de la clase de los sulfatos y del tipo AXO4. Químicamente es el sulfato de bario. Forma el grupo de su nombre, en él se incluye la celestina (SrSO4) y la anglesita (PbSO4)

Propiedades Físicas de la baritina

Color: Variable predominando el blanco y el pardo tenue.
Raya: Blanca.
Brillo: Vítreo a perlado.
Dureza: 3 a 3.5
Densidad: 4.50 g/cm3
Óptica: Biáxico positivo, relieve moderado y líneas de exfoliación marcadas.

Propiedades Químicas de la baritina

Contiene 65.7% de BaO y 34.3% de SO3. Insoluble en ácidos, únicamente atacable por sulfúrico concentrado cuando se presenta en polvo

http://www.uned.es/cristamine/fichas/baritina/baritina.htm

http://usuarios.lycos.es/nubeazul11/newpage10.html

Bario
El bario es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Ba y su número atómico es 56.

Propiedades químicas
Reacciona con el agua y se oxida rápidamente en aire húmedo. El elemento es tan reactivo que no existe en estado libre en la naturaleza, siempre se encuentra formando compuestos con halógenos, aunque también se presenta en forma de nitratos o sulfatos no solubles en agua. Algunos de sus compuestos se consideran gemas.

Propiedades físicas
Punto de Ebullición: 1640 °C Punto de Fusión: 725 °C Densidad: 3,5 g/ml Color: plateado. Olor: inodoro. Aspecto: sólido frágil y blando. Cualquier sal de bario, expuesta al fuego del mechero de Bunsen (el más adecuado para este experimento), colorea la llama de un verde intenso, aún más que el del cobre. Se trata del tercer salto cuántico (precisamente el fenómeno de coloración del fuego) más bajo detrás del cesio y el rubidio.el bario es también utilizado para los juegos piritecnicos.

http://es.wikipedia.org/wiki/Bario

Azufre
El azufre es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S. Es un no metal abundante e insípido. El azufre se encuentra en sulfuros y sulfatos e incluso en forma nativa (especialmente en regiones volcánicas)
Propiedades físicas
Estado de la materia: sólido
Punto de fusión: 388,36 K
Punto de ebullición: 717,87 K
Entalpía de vaporización: 10.5 kJ/mol
Entalpía de fusión: 1,7175 kJ/mol
Presión de vapor: 2,65 x 10-20 Pa a 388 K
Velocidad del sonido: __ m/s a 293,15 K.

http://es.wikipedia.org/wiki/Azufre

http://www.lenntech.com/espanol/tabla-peiodica/S.htm

Oxigeno
Es un elemento químico de número atómico 8 y símbolo O. Es uno de los elementos más importantes de la química orgánica y participa de forma muy importante en el ciclo energético de los seres vivos, esencial en la respiración celular de los organismos aeróbicos.
Propiedades físicas
Estado de la materia: gas (paramagnético)
Punto de fusión: 50,35 K
Punto de ebullición: 90,18 K
Entalpía de vaporización: 3,4099 kJ/mol
Entalpía de fusión: 0,22259 kJ/mol
Presión de vapor: __ Pa a __ K
Velocidad del sonido: 317,5 m/s a 293 K

http://es.wikipedia.org/wiki/Oxígeno

http://www.lenntech.com/espanol/tabla-peiodica/O.htm

Plomo
Es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Pb y su número atómico es 82 según la tabla actual
Propiedades físicas
Estado de la materia Sólido
Punto de fusión 600,61 K (327,46°C)
Punto de ebullición 2022 K (1749°C)
Entalpía de vaporización 177,7 kJ/mol
Entalpía de fusión 4,799 kJ/mol
Presión de vapor 4,21 x 10-7 Pa a 600 K
Velocidad del sonido 1260 m/s a 293,15 K

http://es.wikipedia.org/wiki/Plomo

http://www.lenntech.com/espanol/tabla-peiodica/Pb.htm

Bentonita
Es una arcilla rica en montmorillonita. La arcilla es la fracción de un suelo o roca, compuesta por partículas inferiores a 0.002 mm. Está formada esencialmente por silicatos alumínicos hidratados de estructura reticular aplanada
Propiedades Físico- Química
Las importantes aplicaciones industriales de este mineral radican en sus propiedades fisico-químicas. Dichas propiedades derivan, principalmente, de:
* Su extremadamente pequeño tamaño de partícula (inferior a 2 mm)
* Su morfología laminar (filosilicatos)
* Las sustituciones isomórficas, que dan lugar a la aparición de carga en las láminas y a la presencia de cationes débilmente ligados en el espacio interlaminar.

http://es.wikipedia.org/wiki/Bentonita

http://www.minem.gob.pe/archivos/dgm/publicaciones/public03/arcillas.htm

http://www.pdv.com/lexico/museo/minerales/bentonita.htm

Arcilla
Es un mineral procedente de la descomposición de rocas que contienen feldespato, por ejemplo granito, originada en un proceso natural que demora decenas de miles de años. Una vez generada la arcilla se produce su lixiviación a horizontes de acumulación
También se le conoce como Silicato hidratado de alúmina y el tipo de arcilla que hallamos en Piura es del tipo sódica, es decir la arcilla sódica.
Las arcillas sodicas se dispersan, los agregados estructurales se destruyen, salvo que los cambios estaciónales producen el hinchamiento y contracción de las arcillas formando una estructura prismática fuertemente desarrollada.

Salmuera
Se trata de una disolución en agua altamente concentrada de sal común.
Compuesta por:
Sodio:
Número Atómico 11, símbolo Na. Es un metal alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina y el mineral halita. Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en presencia de oxigeno y reacciona violentamente con el agua.
Propiedades físicas
Estado de la materia: sólido (no magnético)
Punto de fusión: 370,87 K
Punto de ebullición: 1156 K
Entalpía de vaporización: 96,96 kJ/mol
Entalpía de fusión: 2,598 kJ/mol
Presión de vapor: 1,43x10-5 Pa a 1234 K
Velocidad del sonido. 3200 m/s a 293.15 K

http://es.wikipedia.org/wiki/Sodio

http://www.lenntech.com/espanol/tabla-peiodica/Na.htm

Cloro
Numero Atómico 17, símbolo Cl. Es un elemento abundante en la naturaleza y se trata de un elemento químico esencial para muchas formas de vida. se encuentra formando parte de cloruros y cloratos, sobre todo en forma de cloruro de sodio, en las minas de sal y disuelto y en suspensión en el agua de mar. El cloruro de sodio es la sal común o sal de mesa.
Propiedades físicas
Estado de la materia gas: (no magnético)
Punto de fusión: 171,6 K
Punto de ebullición: 239,11 K
Entalpía de vaporización: 10,2 kJ/mol

http://es.wikipedia.org/wiki/Cloro

http://www.lenntech.com/espanol/tabla-peiodica/Cl.htm

Aluminio:
Numero Atómico 13, símbolo Al. El aluminio es el metal que más se utiliza después del acero, El principal inconveniente para su obtención reside en la elevada cantidad de energía eléctrica requerida, dificultando así su mayor utilización. Este problema se compensa por su bajo coste de reciclado, su dilatada vida útil y la estabilidad de su precio.

Propiedades Químicas
• Debido a su elevado estado de oxidación se forma rápidamente al aire una fina capa superficial de óxido de aluminio (Alúmina Al2O3) impermeable y adherente que detiene el proceso de oxidación, lo que le proporciona resistencia a la corrosión y durabilidad.
• El aluminio tiene características anfóteras. Esto significa que se disuelve tanto en ácidos (formando sales de aluminio) como en bases fuertes (formando aluminatos con el anión [Al(OH)4]- liberando hidrógeno.
• La capa de oxido formada sobre el aluminio se puede disolver en ácido cítrico formando citrato de aluminio.
• El principal y casi único estado de oxidación del aluminio es +3 como es de esperar por sus tres electrones en la capa de valencia



Propiedades Físicas
• Es un metal ligero, cuya densidad o peso específico es de 2700 kg/m3 (2,7 veces la densidad del agua).
• Tiene un punto de fusión bajo 660ºC (933 K)
• El peso atómico del aluminio es de 26,9815
• Es de color blanco brillante.
• Buen conductor del calor y de la electricidad.
• Resistente a la corrosión.
• Material abundante en la Naturaleza
• Material fácil y barato de reciclar.

http://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio

Silicio
Numero atómico 14, símbolo Si. Es un no metal. Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7% en peso) después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.

Propiedades físicas
Estado de la materia sólido (no magnético)
Punto de fusión 1687 K
Punto de ebullición 3173 K
Entalpía de vaporización 384,22 kJ/mol
Entalpía de fusión 50,55 kJ/mol
Presión de vapor 4,77 Pa a 1683 K
Velocidad del sonido __ m/s a __ K

http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio

http://www.textoscientificos.com/quimica/silicio

Hidrógeno
Número Atómico 1, símbolo H. En condiciones normales de presión y temperatura, es un gas di atómico (H2) incoloro, inodoro, insípido, no metálico y altamente inflamable. El hidrógeno es el elemento químico más ligero y es, también, el elemento más abundante, constituyendo aproximadamente el 75% de la materia del universo.

Propiedades físicas
Estado de la materia: gas
Punto de fusión: 14,025 K
Punto de ebullición: 20,268 K
Punto de inflamabilidad: 255 K
Presión de vapor: 209 Pa a 23 K
Velocidad del sonido: 1270 m·s-1 a 298,15 K
Solubilidad en agua: 1,7 mg·l-1 a 293,15 K
Viscosidad: 8,6·10-5 P a 273,15 K
Tensión superficial: 2,438·10-3 N·m-1 a 18,65 K
Propiedades Químicas
Valencia: +1, -1
El hidrógeno reacciona con muchos no metales. Combina con el nitrógeno en presencia de un catalizador para formar amoníaco NH3, con el azufre para formar sulfuro de hidrógeno H2S, con el cloro para formar cloruro de hidrógeno HCl, y con el oxígeno para formar agua H2O. Cuando el hidrógeno se mezcla con el aire o el oxígeno y se enciende, la mezcla hace explosión. El hidrógeno también combina con los metales más activos, como sodio, litio y calcio, para formar hidruros (NaH, LiH y CaH2 ). Actúa como un agente reductor sobre óxidos metálicos, tal como óxido de cobre, quitando el oxígeno y dejando el metal en estado libre. El hidrógeno reacciona con compuestos orgánicos no saturados para formar los compuestos saturados correspondientes.

http://es.wikipedia.org/wiki/Hidrógeno

Yeso
El yeso como producto industrial es sulfato de calcio hemihidrato (CaSO4 ½·H2O), también llamado vulgarmente "yeso cocido". Se comercializa molido, en forma de polvo.

http://es.wikipedia.org/wiki/Yeso

Calcio

El calcio es un metal alcalinotérreo, símbolo Ca ;blando, Maleable, Dúctil Arde con llama roja formando óxido de calcio y nitruro. Reacciona violentamente con el agua para formar el hidróxido Ca(OH)2 desprendiendo hidrógeno.
Propiedades físicas
Estado de la materia: Sólido (paramagnético)
Punto de fusión: 1115 K
Punto de ebullición: 1757 K
Entalpía de vaporización: 153,6 kJ/mol
Entalpía de fusión: 8,54 kJ/mol
Presión de vapor: 254 Pa a 1112 K
Velocidad del sonido: 3810 m/s a 293,15 K
Propiedades Químicas
El calcio ocupa el quinto lugar en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre, pero no se encuentra en estado puro en la naturaleza. Se da en varios compuestos muy útiles, tales como el carbonato de calcio (CaCO3), del que están formados la calcita, el mármol, la piedra caliza y la marga; el sulfato de calcio (CaSO4), presente en el alabastro o el yeso; el fluoruro de calcio (CaF2), en la fluorita; el fosfato de calcio o roca de fosfato (Ca3(PO4)2), y varios silicatos. En aire frío y seco, el calcio no es fácilmente atacado por el oxígeno, pero al calentarse, reacciona fácilmente con los halógenos, el oxígeno, el azufre, el fósforo, el hidrógeno y el nitrógeno. El calcio reacciona violentamente con el agua, formando el hidróxido Ca(OH)2 y liberando hidrógeno.
Sílice
El dióxido de silicio (SiO2) es un compuesto de silicio y oxígeno, llamado comúnmente sílice. Es uno de los componentes de la arena. Una de las formas en que aparece naturalmente es el cuarzo.

http://es.wikipedia.org/wiki/Calcio

http://www.lenntech.com/espanol/tabla-peiodica/Ca.htm

Silicio
El silicio es un elemento químico no metálico, numero atomico 14 y situado en el grupo 4 de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de los carbonoideos. es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y color grisáceo. Aunque es un elemento relativamente inerte y resiste la acción de la mayoría de los ácidos, reacciona con los halógenos y álcalis diluidos.

Cuantificación de Reservas
Para la mejora de la región en cuanto a temas de reservas debemos, impulsar nuevos proyectos y saber administrar en una forma adecuada las reservas que tenemos en nuestros suelos para así evitar el mal manejo de estas.
Se debe crear leyes que protejan a los recursos y su buena utilización, en ese aspecto se debe educar y culturizar a la gente dictando charlas que den a conocer a la población de su utilización y su impacto al medio ambiente.
Así podremos generar una cultura de cuidado al medio ambiente y a las reservas que se encuentran en esta.



Ventajas y desventajas económicas, sociales, ambientales de la explotación de los recursos.

La minería, como todas las actividades antrópicas, ocasiona impactos negativos y positivos sobre el medio ambiente. La cuestión que tienen que resolver los empresarios y los actores políticos y comunitarios es cómo minimizar los negativos y de qué forma hacer que los positivos se conviertan en una fuente de elevación de la calidad de vida. Para ello, evidentemente, es necesaria la existencia de sociedades participativas, donde la existencia de ciudadanos reales permita la participación de la ciudadanía en la construcción de alternativas sociales y productivas.

Desventajas
• Cuando la tecnología es ecológicamente ineficiente, conduce al surgimiento de procesos degradantes de todo tipo: los energéticamente deficientes, los generadores de residuos, los destructores de los sistemas ambientales;
• Cuando se instalan dispositivos técnicos que no corresponden a la estructura y funcionamiento de los sistemas ambientales; así ocurre con sistemas técnicos gigantes – el llamado “gigantismo” -, con las estructuras tecnológicas que tampoco se ajustan a las estructuras de los eco o geosistemas, todo lo cual conduce a procesos de degradación ambiental y productiva;
• Cuando el manejo de los sistemas técnicos es incorrecto o desarticulado, dando lugar a procesos de degradación; por ejemplo, las normas de introducción de e energía y de substancias que no pueden ser absorbidas por los sistemas naturales, o aquellos sistemas de explotación que no permiten la regeneración de los recursos” (Mateo & Suárez, 2000:729).
• Con la explotación de recursos mineros las zonas de sembrío estarán expuestas a ser contaminadas.
• El Ambiente dejará de ser propicio para la agricultura
• Los recursos no son renovables por lo que llegara un momento a agotarse.
• Se puede llegar a contaminar a la población que se encuentre cerca, ocasionándoles daños irreparables en su salud.

Ventajas
• La explotación abundante de los recursos mineros dañan la capa de ozono y afectan al os ríos, bosques fauna en general.
• Las minas con explotación de plomo y se realizan a tajo abierto sin ningún tipo de protección puede que llegué a dañar el organismo de la gente trabajadora y la gente que viva cerca al epicentro de explotación.
• La minería artesanal es hecha por gente con conocimientos empíricos conocimientos que no dan mas halla de una explotación insipiente dado el caso no se dan cuenta del el daño que asen la sociedad y los pobladores de la zona el uso de químicos en abundancia pueden ser desperdiciados y capaz llegar a un rió lago o bosque donde malograrían la naturaleza
• Con la explotación de recursos la economía en la región Piura progresará.
• Habrá mas trabajo en el campo de la minería.
• Existirá un mejor nivel de vida para los Piuranos.
• El canon que se obtenga de la explotación será usado para el avance de los pueblos.

Principales Reservas de agua
Poechos:
Construida en 1972, y puesta al servicio del agro piurano cuatro años después, se le proyectó una vida útil de medio siglo, y ha soportado en forma eficaz las grandes avenidas provocadas por las lluvias de El Niño de 1982-83 y 1997-98
Los diseños se inician en agosto de 1971 y corresponden a la I Etapa del Proyecto de Irrigación Chira-Piura. Se comienza a construir el 24 de junio de 1972 y la derivación de aguas del río Chira al río Piura el 5 de mayo de 1974 mediante la planta de bombeo de Montenegro.
San Lorenzo
Capacidad 258 millones m3 de agua, con una efectividad de 150-200m3. Abastece a los Valles de San Lorenzo (Tambogrande), Medio Piura
Agua del Subsuelo
Existe un volumen de 100 MMC de agua, con una profundidad de 40 mts. Existe un reservorio de napa freática o acuífera de 300 MMC
- Ubicados en el Valle del Alto Piura
- Ubicados en la zona de Chulucanas, La Matanza, Bajo y Medio Piura
Riego por Escorrentía
Se utiliza en los Valles interandinos de la Sierra de Ayabaca, Huancabamba, Morropón, Costa del Alto Piura.
Se usa en:

Consumo domestico: Comprende el consumo de agua en nuestra alimentación, en la limpieza de nuestras viviendas, en el lavado de ropa, la higiene y el aseo personal...
Consumo Público: En la limpieza de las calles de ciudades y pueblos, en las fuentes públicas, ornamentación, riego de parques y jardines, otros usos de interés comunitario, etc..
Uso en la agricultura y en la ganadería: En agricultura, para el riego de los campos. En ganadería, como parte de la alimentación de los animales y en la limpieza de los establos y otras instalaciones dedicadas a la cría de ganado.
El agua en la industria: En las fábricas, en el proceso de fabricación de productos como las gaseosas o jugos
El agua, fuente de energía: El agua se una en Piura en Curumuy este lugar procesa el agua y la usa para dar energía a Piura
Deporte, ocio y agua: En los ríos, en el mar, en las piscinas y lagos.- Además pasamos parte de nuestro tiempo libre disfrutando del agua en las piscinas, en la playa.

Derechos que tiene la población en las zonas donde se explotan recursos mineros

• El poblador debe tener la seguridad que el daño que cause la explotación minera en sus tierras sea mínima en comparación a la compensación económica obtenida de esta explotación.
• Tiene derecho a que la planta minera genere proyectos en los cuales busque el progreso de la región en donde se está explotando.
• Las familias tienen derechos a chequeos médicos por parte de empresa para despistar enfermedades.

Proyecto Especial de Irrigación Hidroenergético del Alto Piura

Importante proyecto que esta en ejecución es la irrigación del Alto Piura que representa el trasvase de 335 MMC de aguas del Rió Huancabamba a la cuenca del Alto Piura, el agua se captará a través de una presa en la Tronera conectada a un túnel de 13 ,3 kilómetros de longitud hasta Cashapite en donde se espera desarrollar un hidroeléctrica con capacidad de producción de 150 megavatios. El agua turbinada puede ingresar a un segundo salto para otra planta hidroeléctrica de 150 megavatios en Gramadal. El agua que descarga al Río Piura se controlará en la presa de Mamayaco. El proyecto mejorara el riego de 31 mil hectáreas existentes y una ampliación de 18 mil hectáreas más con cultivos instalados. El valle finalmente dispondrá de aguas de 660 MMC. La inversión estimada es del orden de los 580 millones de dólares

Objetivos de este proyecto

1) Mantener el abastecimiento de agua.

2) Aumentar la producción y productividad de 30,000 ha agrícolas del Valle del Bajo Piura e incorporar 5,615 ha bajo riego.

3) Realizar obras de drenaje para rehabilitar las tierras de cultivo.

4) Servicios de extensión agrícola y riego tecnificado.

5) Estudios Definitivos de remodelación del Valle del Chira y Estudio de Factibilidad del Alto Piura.
6) Mejorara el riego de 31 mil hectáreas existentes y una ampliación de 18 mil hectáreas más con cultivos instalados.

Área de Influencia
El PEIHAP se ubica en al cuenca alta del rió Piura, su jurisdicción y área de influencia abarca las provincias de Huancabamba y Morropón.

Ubicación
EL proyecto PEIHAP está ubicado en la cuenca Alta Piura.

Beneficios Del Proyecto
1) Mantener el abastecimiento de agua en el Alto Piura.
2) Servicios de extensión agrícola y riego tecnificado.
3) Aumentar la producción y productividad de 30,000 ha agrícolas del Valle del Bajo Piura e incorporar 5,615 ha bajo riego.