viernes, 23 de noviembre de 2007

Reacción Quimica

Reacción Química

Es un fenómeno donde se forman sustancias nuevas en relación a las primitivas.

Ejm.

Soda cáustica + à clorhídrico → cloruro de sodio + agua.

Na(OH) + HCl → NaCl + H2O

Condiciones para que una reacción química sea valida.

  • Debe cumplir con hechos experimentales
  • Las formulas de los compuestos deben estar completamente escritas
  • Cumplir con la ley de la conservación de la materia y la energía.

Clasificación de las reacciones químicas

Por las sustancias reactantes.

Ø Reacciones de síntesis, adición o combinación

Ejm.

S + O2 → SO2

Sulfuro de plata mas oxigeno molecular produce sulfuro de plata.

Ag2S + 2 O2 → Ag2 SO4

Una molécula de â clorhídrico mas amoniaco produce cloruro de amonio.

HCl + NH3 → NH4 Cl

Ø Descompoción o disociación térmica

Ejm.

Oxido mercúrico por acción del calor se descompone en mercurio atómico mas oxigeno.

2 HgO → 2 Hg + O2

Carbonato de calcio por acción del calor produce cal viva mas dióxido de carbono

Ca CO3 → Ca O + CO2

Nitrato cuprico por acción del calor produce dióxido de nitrógeno mas oxido mas oxigeno molecular.

2 Cu(NO3)2 → 4 NO2 + 2 CuO + O2

Clorato de potasio por acción del calor produce cloruro de potasio mas oxigeno molecular

2 KClO3 → 2 KCl +3O2

Nitrato de amonio mas monóxido de dinitrogeno mas agua

NH4 (NO3) → N2O + 2 H2O

Ø De sustitución o desplazamiento

Ejm.

Sodio mas agua produce hidróxido de sodio mas agua molecular.

2 Na + 2 H2O → 2Na(OH) + H2O

Ø De doble desplazamiento

Ejm

 sulfurico mas hidroxido de bario produce sulfato de bario mas agua

H2SO4 + Ba(OH)2 → Ba SO4 + 2 H2O

â clorhídrico mas sulfato ferroso produce cloruro ferroso mas â sulhirico

2 HCl + Fe S → Fe Cl2 + H2O

Hidroxido de amonio mas cloruro ferrico produce cloruro de amonio mas

hidroxido ferrico

3 NH4 (OH) + Fe Cl3 → 3 NH4 Cl + Fe (OH)3

Nitrato de calico mas carbonato sodico produce carbonato clacico mas nitrato

sódico.

Ca (NO3)2 + Na2 (CO3) → Ca(CO3) + Na(NO3)

Sulfuro de aluminio mas agua → â sulfhídrico mas hidroxido de aluminio

Al2 S3 + 6 H2O → 3 H2O + 2 Al(OH)3

Dioxido de carbono + hidroxido de potasio produce carbonato de potasio mas agua.

C O2 + 2 K(OH) → K2 CO3 + H2O

â sulfurico mas cal viva produce sulfato de calcio mas agua

H2SO4 + Ca O → Ca (SO4) + H2O

Bicarbonato de sodio mas hidroxido de sodio produce carbonato de sodio mas agua.

Na(HCO3)2 + Na(OH) → Na2(CO3) + H2O

Bisulfato de potasio mas nitrato plumboso produce sulfato plumbuso nas nitrao de potasio mas â nitrico

K(HSO) + Pb (NO3)2 → Pb (SO4) + NO3 + HNO3

Ø Por la energía calorífica (r. exotérmica)

Mg + 2 HCl → Mg Cl2 + H2 + ▲

Gas proponano mas oxigeno produce dioxido de carbono mas agua + energia calorifica

C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O + ▲

Ø Reacciones Endotérmicas

Anhídrido carbónico mas calor produce glucosa mas oxigeno

6 CO + 6 H2O → C H O + 6O2

Reacciones de Combustión

Es un tipo de reacción que va acompañada con gran desprendimiento de calor.

La combustión es un compuesto orgánico puede ser completa o incompleta

Ejm.

CH3 ▬ CH2 OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

CH3 ▬ COOH + 2O2 → 2 CO2 + 2 H2O

Combustion Incompleta

Generalmente se produce por deficiencia de oxigenos y los productos son monóxido de carbono mas agua. Si la deficiencia del O2 es mayor se produce carbono en forma hollin y H2O en forma de vapor.

Ejm.

2 C H4 + 3 O2 → 2 CO + 4 H2O

Metano mas oxigeno molecular produce carbono en forma de hollin mas agua en forma de vapor.

CH4 + O2 → C + 2H2O

Reacciones Redox

Son aquellas reacciones donde se produce ganacia y perdida de electrons o una variacion en el numero de estos.

Ejm.

Fierro atómico mas â clorhidrico → cloruro ferroso + mas hidrogeno.

0 +1 -1 +2 -1 0

Fe + 2 H Cl → Fe(Cl) + H



â clorhídrico mas hidróxido de sodio produce cloruro de sodio mas agua.

+1 –1 +1 +1 –1 +1-2

H Cl + Na(OH) → NaCl + H2 O

¿Qué la oxidación?

Es un fenómeno donde se produce perdida de electrones, es decir el aumento del estado de oxidación

0 +2

Fe → Fe

¿Qué la reducción?

Es un fenómeno donde se produce ganancia o perdida de electrones o disminución en el estado de oxidación.

+1 0

H → H

Ejm

Fierro mas azufre → sulfuro ferroso

0 0 +2 -2

Fe + S → Fe S

¿Que es la sustancia oxidada?



Es aquella sustancia que contiene el atomo cullo numero de oxidacion aumenta

Ejm.

Dióxido de manganeso mas â clorhídrico produce cloruro de manganeso(II) mas cloro mas agua.

+4 -2 +1 –1 +2 -1 0 +1 -2

Mn O2 + H Cl → Mn Cl2 + Cl2 + H2O

¿Qué es sustancia reducida?

Es aquella sustancia que contiene el átomo cuyo numero de oxidación disminuye o aumenta electrones.

Anomalias del Cromo (Cr) y Manganeso ( Mn)

Cr → +2 +3 +6

Mn → +2 +3 +4 +6 +7

Cr O → oxido cromoso – oxido de cromo(II) – monóxido de cromo

Cr2O3 → oxido crómico – oxido de cromo(III) – trióxido de dicromo

Cr(OH)2 → hidróxido cromoso

Cr(OH)3 → hidroxido de cromico

Cr2O3 → anhídrido cromoso – oxido de cromo – oxido de cromo(III) – trióxido de dicromo

Cr O3 → anhídrido cromico – oxido de cromo – tritóxido de cromo

HCrO2 → â cromoso

H2CrO4 → â cromico

Mn O → oxido de manganeso(II) – monóxido de manganeso

Mn2O3 → oxido de manganeso(III) – trioxido de di manganeso.

MnO2 → oxido de manganeso(IV) – dioxido de manganeso

Mn(OH)2 → Hidroxido de manganeso

Mn(OH)3 → Hidroxido de manganeso

Mn(OH)4 → Hidroxido de manganeso

Mn O2 → anhídrido manganoso – oxido de manganesio(IV).

Mn O3 → anhídrido trimanganico – oxido de manganesio(VI)

Mn2O7 → anhídrido hipermangánico – oxido de manganesio(VII)

H2MnO3 → â manganoso

H2MnO4 → â manganico.

HMn O4 → â hipermanganico

Ejm.

Cromito platinico

4H Cr O2 + Pt(OH)4 → Pt (CrO2)4 + 4H2O

Sulfato cromico

H2SO4 + 2Cr(OH)3 → 2Cr(SO4)3 + 6 H2O

Cromato de Amonio

H2CrO4 + NH4 → NH4 (CrO4) + 2 H2O

Yoduro crómico

3 HI + Cr(OH)3 → Cr I3 + 3 H2O

Bromuro de manganeso

3 HBr + Mn(OH)3 → MnBr3 + 3 H2O

Tiocarbonato de manganeso

2 H2 CO2 S + Mn(OH)4 → Mn (Co2 S)2 + 4 H2O

Permanganato de sodio

H Mn O4 + Na(OH) → Na (Mn O4) + H4O

Manganato iridico

2 H2 Mn O4 + Ir (OH)4 → Ir (Mn O4)2 + 4 H2O

Redox

Permanganato de potasio + â clorhidrico → cloruro de potasio + cloruro de manganeso + cloro molecular + agua.

+1 +7 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 -2

K (Mn O4) + H Cl + Mn (Cl)2 + Cl + H2O

Nitrito de potasio + permanganato de potasio + â sulfurico → nitrito de potasio + sulfato de potasio + sulfato de manganeso + agua.

+1 +3 -2 +1 +7 -2 +1 +6 -2 +1 +5 +1 +6 -2

K (NO2) + K (MnO4) + H2 S O4 → K (N O3) + K2 (SO4) + Mn SO4 + H2O

Permanganto de potasio + â sulfuico + agua oxigenada → sulfato de potasio + sulfato potasico + sulfato de manganeso + agua + oxigeno molecular.

+1 +7 -2 -2 -2 +1 -2 +2 -2 -2 0

K (Mn O4) + H2 S O4 + H2O2 → K2( SO4) + Mn(SO4) + H2O + O2

Balanceo de Ecuaciones Químicas

Metedos

1.- Por tanteo

2.-Redox

a) â nitrico + â sulfurico → monóxido de nitrogeno + azufre + oxigeno

molecular

+5 -2 +2 0

2 H N O3 + 3 H2S → 2 NO + 3 S + 4 H2O

N+5 → N+2 reducción

S-2 → S0 oxidación

2 N+5 → 2 N+2

3 S-2 → 3 S0

2 N+5 + 3 S-2 → 2 N+2 + 3 S0

3.- Coeficientes Indeterminados.


→ cloruro de potasio + agua + cloro molecular

6 HCl + KClO3 → KCl + 3 H2O + 3 Cl2

H → a= 2d

Cl → a + b = c + 2e

K → b = c

O → 3b = d

· a = d

2

· a= 6 d=3

· 3b = 3

b = I c = 1

· 6 + 1 = 1 + 2e

7 = 1 + 2e

e = 3

Clases de Carbono

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Hidrocarburos Cíclicos de Cadena Cerrada

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Funciones Oxigenadas - Aldehidos
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Grupo Funcional Cetonas- Cetonilos

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Ejemplos



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